sábado, 26 de septiembre de 2009

Medidas en la Qu�mica

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Medidas en la Qu�mica
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Métodos para medir cantidades de materia

Mediciones:
  Los químicos frecuentemente realizan mediciones que usan en cálculos para obtener
otras cantidades relacionadas. Los diferentes instrumentos permiten medir las propiedades
de una sustancia: con una cínta métrica se mide la longitud, con la bureta, pipeta, probeta graduada y matraz volumétrico , el volumen, con la balanza, la masa, y con el termómetro,
la temperatura. Estos instrumentos proporcionan mediciones de propiedades macroscópicas
que pueden determinarse directamente. Las propiedades microscópicas, en la escala atómica
o molecular, tienen que determinarse con un método indirecto.

  Una cantidad medida suele describirse como un número con una unidad apropiada. 
Afirmar que la distancia de un automóil entre Nueva York y San Francisco por cierta carretera
es de 5 166 no tiene sentido. Se requiere especificiar que la distancia es de 5 166 km. Lo mismo
es válido en química, las unidades son esenciales para expresar correctamente las
mediciones.  [1]

UNIDADES QUIMICAS

Mol:  es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas
fundamentales del Sistema Internacional de unidades. 

Dada cualquier sustancia ( elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez
un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad
de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos
hay en 12 gramos de carbono-12. 

EQUIVALENCIAS:
- 1 mol es equivalente a la masa atómica en gramos.
- 1 mol es equivalente a la masa molecular de un compuesto.
- 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L a 0ºC de temperatura y 1atm de presión y de 
22,7 L si la presión es de 1 bar ( 0,9869 atm).
- 1 mol es equivalente a 6,02214179 x 10´`23 unidades elementales. [2]

Número de Avogadro

Amedeo Avogadro ( 1776 - 1856 )
Físico y químico italiano, profesor de Física en la universidad de Turin en 1834. Formuló
la llamada Ley de Avogadro, que dice que los volúmenes iguales de gases distintos
( bajo las mismas condiciones de presión y temperatura) contienen igual número de partículas.
Avanzó en el estudio y desarrollo de la teoría atómica, y en su honor se le dio el nombre al Número de Avogadro. 



El número de avogadro ( símbolo NA), es una constante que indica la cantidad de unidades elementales ( átomos, moléculas, iones, electrones, u otras partículas o grupos específicos de éstas) existentes en un mol de cualquier sustancia. [3]

La mejor estimación de este número es: 

N_A = (6,022 \, 141 \, 7 \pm (3 \times 10^{-7})) \times 10^{23} \; {\mathrm{mol}}^{-1}


Volúmen Molar: Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 x 10´`23 partículas. En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura). Experimentalmente se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales ( presion= 1atm, temperatura= 273.12K = 0ºC ) es de 22,4 L. Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas. [4]



Molaridad: La molaridad (M), o concentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.

M =\frac{\mbox{moles de soluto}}{\mbox{litros de disolución}}

Es el método más común de expresar la concentración en química, sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.

Se representa también como: M = n / V, en donde "n" son los moles de soluto y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.


Normalidad: La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc). El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: n = m / meq, o bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar: n={m\cdot v}/{m_{eq}}.


Molalidad: La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente (no de disolución). Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

m = \frac{\mbox{moles de soluto}}{\mbox{kg de disolvente}}

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de lapresión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.

Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante. [5]






DISOLUCIONES


UNIDADES FISICAS

Porcentaje masa/masa (% m/m): expresa la cantidad de gramos de soluto que existen por cada 100 gramos de disolución.

Ej: Disolución azucarada al 5 % m/m. Ello indica que dicha disolución contiene: a) 5g de azúcar por cada 100 g de disolución.

b) 5g de azúcar en 95 g de agua.

c) 95 g de solvente por cada 100 g de disolución.

CALCULO:

Se disuelve 0,5 gramos de AgN03 en 40 gramos de agua. Calcular la concentración de la disolución en % m/m.

DATOS

sto= 0,5g sol= ?

ste= 40g C= ?

  1. calculando masa de disolución:

m disol = m sto + m ste =====> m disol = 0,5g + 40g =40,5 g disol.

.

0,5 g sto

b) % m/m= 100 g disol x ------------- 1,23 g sto/100g disol.

40,5g sol

=====> por definición: C = 1,23 % m/m.

b) % masa/volumen ( % m/V): expresa la cantidad en gramos de soluto que hay por cada 100 cm3 de disolución.

EJ: Se tienen 400cm3 de una disolución alcalina al 10% m/V. Calcule la cantidad de soluto.

DATOS:

C= 10 % m/V.

Vdisol= 400 cm3.

  1. el 10% m/V expresa que por cada 100 cm3 de disolución hay 10 gramos de alcalis.

10 g sto

msto= 400 cm3 disol x ------------------- = 40 g sto.

100cm3 disol.

c) Porcentaje volumen/ volumen: expresa la cantidad de cm3 de soluto que hay por cada 100 cm3 de disolución.

Ej: ¿Qué cantidad de agua se ha de agregar a 60 cm3 de alcohol etílico para que la disolución resultante sea 2,5 % V/V?

DATOS:

C= 2,5 % V/V.

ste= ?

sto= 60 cm3.

La concetración del 2,5 % V/V expresa que existen 2,5 cm3 de alcohol por cada 100 cm3 de disolución; ó 2,5 cm3 de alcohol por cada 97,5 cm3 de disolvente.

2,5 % v/v= 100 cm3 sol - 2,5 cm3 sto= 97,5 cm3 de disolvente.

97,5 cm3

V diste = 60 cm3 sto x ---------------- = 2 340 cm3 diste.

2,5 cm3 sto

d) Concentración en g/L: expresa la cantidad en gramos de soluto que hay por cada litro de disolución.

Ej: Se disuelven 4,5 gramos de CuS04 en agua hasta obtener 700 cm3 de sol. Calcular la concentración en g/L.

DATOS

m sto= 4,5 g CuS04

Vsol= 700 cm3

C= ? ( g/L)

1 L

  1. V disol= 700 cm3 x ------------- = 0,7 L

    2. 1000 cm3

    4,5 g CuS04

  2. b) C= ------------------ = 6,43 g/L

0,7 L




BIBLIOGRAFIA:

1 - Química, Raymond Chang. Editorial Mc Graw Hill. 9a Edición 2007.
2 - http://es.wikipedia.org/wiki/Mol
3 - http://es.wikipedia.org/wiki/Número_de_Avogadro
4 - http://es.wikipedia.org/wiki/Volumen_molar
5 - http://es.wikipedia.org/wiki/Concentración#Molaridad

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