lunes, 12 de octubre de 2009

Soluciones Electrolíticas / no Electrolíticas

SOLUCIONES ELECTROLITICAS

Se llaman soluciones electrolíticas a todas aquellas en las que el soluto se encuentra disuelto en el solvente formando IONES. En una solución de NaCl, KCl o Na2SO4 no hay ni una sola molécula de cloruro de sodio, cloruro de potasio o sulfato de sodio. Así:

Al ver esto, cabe preguntarse por qué el NaCl se disocia en 2 partículas tan elementales como el Cl- y el Na+, el KCl también en 2 iones, mientras que el Na2SO4 se disocia dando, por un lado, 2 iones sodio y, por el otro, un RADICAL sulfato, que tiene 1 azufre y 4 oxígenos. La respuesta vendrá de la comprensión de
qué es una DlSOCIACION y cómo ésta se relaciona con los TIPOS DE ENLACE que hay entre las distintas partes de una molécula y con las propiedades o NATURALEZA DEL AGUA. [1]

NO ELECTROLITICAS 

 Las soluciones no electroliticas, conducen poco la energía electrica ejemplo: Agua destilada.

¿Como saber cuando es NO electrolitica?

Las soluciones electroliticas esta formadas por un compuesto que ioniza, es decir que al mezclarse en un medio acuoso; es decir en agua, discocia en iones quedando una parte negativa y una positiva, estas cargas conducen atraen la energia electrica . Las no electrolíticas por el contrario...NO TIENEN COMPUESTOS DISOCIADORES, DE ESTA MANERA NO PODRAN CONDUCIR LA ENERGIA DEBIDO A QUE NO HAY CARGA POSITIVA, PUES EL COMPUESTO NO DISOCIO ESTA PARTE DE LA MOLECULA.



Bibliografía:

- 1 http://www.elergonomista.com/biologia/biofisica12.html

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